Modelo atomico de thomson aportaciones

Joseph john Thomson fue a químico destacado por diversos aportes, como el descubrimiento después electrón, su modelo atómico, el descubrimiento ese los isótopos o ns experimento de rayos catódicos.

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nació en Cheetam Hill, un ruinas de Manchester, Inglaterra, el 18 de diciembre del 1856. Demasiado conocido qué “J.J.” Thomson, estudió ingeniería en Owens College, ahora parte de la universidad de Manchester, y luego, matemáticas dentro Cambridge.

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En 1890, J. J. Thomson se casó alcanzar Rose Elizabeth Paget, hija del médico Sir edward George Paget, alcanzar la cual tuve dual hijos: la a niña, llama Joan Paget Thomson, y a niño, george Paget Thomson.

Este último se seré en un muy famoso científico, obteniendo dentro de 1937, un respuestas Nobel a la físicamente por sus trabajos con electrones.


Desde joven, Thomson centró su estudios en la inventar de ese átomos, llegando de esta forma a descubrimiento la existencia del los electrones y der isótopos, entre otros tantos ese sus aportes.

En 1906, Thomson el ganó el premio Nobel a la Física, “en acreditada al gran mérito de su inventividad teórica y experimental sobre la conducción ese electricidad mediante los gases”, todos otros tantos premios de sus trabajos. (1)

En 1908, es decir nombrado caballero por la corona inglés y ejerció qué Profesor Honorario de Física dentro de Cambridge y en el imperial Institute, ese Londres.

Murió el 30 de honorable de 1940, uno los 83 años, dentro de la urbe de Cambridge, Reino Unido. Los físico es decir enterrado dentro de la Abadía de Westminster, cerca de de la tumba ese Sir Isaac Newton. (2)


Índice ese artículo

1 Principales contribuir de Thomson ns la ciencia

Principales contribuciones de Thomson a la ciencia

Descubrimiento después electrón

En 1897, J.J. Thomson descubrió una nuevo partícula más liviana que el hidrógeno, que es decir bautizada “electrón”.

El hidrógeno era se considera una unidad después medición después peso atómico. Hasta aquel momento, el átomo ser la división además pequeña ese la materia.

En este sentido, Thomson fue los primero en descubrir los partículas subatómicas corpusculares cargadas negativamente.

Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico ese Thomson era la constituyen que los físico inglés le atribuía a ese átomos. Para el científico, der átomos eran una esfera ese carga positiva.

Allí se incrustaban los electrones ese carga negativa distribución uniformemente encima esa nube del carga positiva, es hablar que neutraliza la carga positiva ese la masa de átomo.

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este nuevo como modelo sustituye al desarrollado por Dalton y posteriormente estaría refutado de Rutherford, discípulo de Thomson en los laboratorio Cavendish, de Cambridge. 

Separación de átomos

Thomson utilizó los rayos positivo o anódicos para distanciar átomos del distinta masa. Este método le posibilitó poder calcular la eléctrica transportada de cada nucleares y ns número después moléculas por centímetro cúbico.

Al logros dividir ese átomos de distinta manden y carga, el físico descubierto la existencia después los isótopos. También ese este modo, alcanzar su aprendiendo de los rayos positivo produjo ns gran mejora hacia la espectrometría después masas.

Descubrimiento después los isótopos

J.J. Thomson descubierto que der iones de neón tenían diferente masas, eliminar decir, tranquilo peso atómico. Así fue qué Thomson mostrado que los neón combinar dos subtipos después isótopos, ns neón-20 y el neón-22.

Los isótopos, estudiados hasta el trabaja de hoy, son átomos del un mismo elemento aun sus núcleos tienen tranquilo número másico, son de están compuesto por diferentes cantidad de neutrones dentro de su centro.

Experimentos alcanzar rayos catódicos 

Los rayos catódicos son flujos de electrones dentro de tubos ese vacío, eliminar decir, tubos ese cristal alcanzan dos electrodos, uno activo y otro negativo.

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si se calienta el electrodo negativo, o incluso llamado cátodo, emite radiación los se dirige hacia los electrodo positivo, o ánodo, dentro de línea recta si alguna se regalo ningún paisaje magnético en los trayecto.

Si los paredes del cristal después tubo están recubiertas de material fluorescente, el batacazo de ese cátodos anti esa capa produce la proyección del luz.

Thomson estudió el acción de los rayos catódicos y arribó a los conclusiones después que der rayos se propagaban dentro de línea recta.

También que estas rayos podían oveja desviados después su trayectoria vía la presencia del un imán, denominada decir, de un campo magnético. Además los rayos tú podrías mover los aspas con la fuerza de la masa después los electrones circulando, demostrando así que los electrones tenían masa.

J.J. Thomson experimentó variar el gas dentro del tubo de rayos catódicos pero no variaba el acción de ese electrones. Asimismo, ese rayos catódicos calentaban der objetos ese se interponían en el sendero entre electrodos.

En conclusión, Thomson había probar que ese rayos catódicos tenían efectos lumínicos, mecánicos, químicos y térmicos.

Los tubos ese rayos catódicos y sus propiedades lumínicas fueron trascendentales hacía la más tarde invención de la televisión después tubo (CTR) y las cámaras de vídeos. 

Espectómetro del masas

J.J. Thomson creó una primeramente aproximación al espectrómetro del masas. Ser herramienta le dejaba al científico aprender la situación masa/carga del los tubos de rayos catódicos, y medir cuanta se desvían de la afectar de un paisaje magnético y la al gusto de enérgico que llevan.

Con ~ ~ investigación llego a la conclusión que los rayos catódicos estaban compuesto de corpúsculos de carga negativa, los están dentro de de ese átomos, postulando de este modo la divisibilidad ese átomo y show origen ns la figura del electrón.

Asimismo, los avance en la espectrometría después masas continuaron elevándose la actualidad, evolucionando en distintos método para distanciar los electrones después los átomos.

Además Thomson fue ns primero en sugerir la primero guía ese onda dentro 1893. Este experimento consistía en comunes ondas electromagnéticas adentro de laa cavidad cilíndrica controlada, que fue realizada por primera tiempo en mil ochocientos noventa y siete por lord Rayleigh, otro respuestas Nobel ese la Física.

Las guías ese onda serían muy utilizadas ns futuro, incluso en la actualidad con la transmitir de vergüenza y la fibra óptica.

El legado de Thomson

El Thomson (Th) se estableció como unidad del medida masa-carga dentro de espectrometría del masas, propuesta por der químicos Cooks y Rockwood, dentro de honor a Thomson.

Esta tecnología permite determina la distribución ese las moléculas después una sustancia de convenio a su mandaron y, reconocer de ésta, cuáles lo es presentes dentro de una muestra del materia.

Fórmula ese Thomson (Th):

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Obras destacadas

The Discarge of electricity Through Gases, Conduction of electrical energy Through Gases (1900).The Corpuscular concept of Matter, the Electron in Chemistry y Recollections y Reflections (1907).Beyond ns Electron (1928).

Referencias

Nobel mitad AB (2014). J. Thomson – Biographical. Nobelprize.org. nobelprize.org.Thomson, josé J., Conduction of power through gases. Cambridge, college Press, 1903.Menchaca Rocha, Arturo. El discreto encanto del las partículas elementales.

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Christen, Hans Rudolf, Fundamentos de la química general y también inorgánica, volumen 1. Barcelona, España. Edición Reverté S.A., 1986.Arzani, Aurora Cortina, Química visión de conjunto Elemental. México, Editorial Porrúa, 1967.R. G. Cooks, A. L. Rockwood. Rapid Commun. Mass Spectrom. 5, noventa y tres (1991).