Biografia Corta De Amadeo Avogadro

Aporte:\u00a0Avogadro contempl\u00f3 increíble c\u00f3mo 1 litro del hidr\u00f3geno con uno litro después gas cloro \u00a1Formaban s\u00f3lo uno litro ese gas Acido Clorh\u00eddrico!, y no los 2 litros iniciales.\u00a0Repitiendo los experimento de sintetizar gases ese m\u00e1s de dos \u00e1tomos (P2O3, de ejemplo) segu\u00eda obteniendo un vol\u00famen que alguno equival\u00eda a ese vol\u00famenes iniciales, de lo que propuso que mismo vol\u00famenes de gas conten\u00edan el mismo n\u00famero del mol\u00e9culas.\u00a0A ~ ~ 'Ley ese Avogadro' se le agreg\u00f3, cuándo pudo calcularse unos 40 a\u00f1os despu\u00e9s después su muerte, la constante del contenido de mol\u00e9culas en uno Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 \u00e1tomos de Carbono 12 pesan doce gramos, N.Av * los peso ese \u00e1tomo del O16 pesan dieciséis gramos, etc. Resulta que en cuales gas, (a uno at. Y 0\u00b0 C) 22,4 litros contienen esta n\u00famero del mol\u00e9culas.\u00a0Avogadro no lleg\u00f3 a conocer el inmenso entrada que hecho a la ciencia, y cuales pudo so\u00f1ar que alg\u00fan d\u00eda se SABR\u00cdA cu\u00e1ntas mol\u00e9culas hay en un volumen dado de gas, ni que esta n\u00famero ser\u00eda bautizado con su nombre.\u00a0El n\u00famero después Avogadro cuales lo lleg\u00f3 a calcula \u00e9l. Todavía experimentos después a finales del siglo XIX y empezar del X X ellos confirmaron su teor\u00eda y le enviar un valores num\u00e9rico.\u00a0N uno = 6,023*10^23"},"id":14829725,"content":"

Respuesta:Explicaci\u00f3n:Orientado por su familia a ese estudios jur\u00eddicos, y despu\u00e9s de haber practicado la abogac\u00eda durante qué a\u00f1os, en 1800 se sinti\u00f3 atra\u00eddo claramente por der estudios cient\u00edficos y en mil ochocientos nueve lleg\u00f3 a oveja profesor del f\u00edsica dentro de el escuelas real después Vercelli; a\u00f1os despu\u00e9s, dentro 1820, es decir nombrado docente después f\u00edsica matem\u00e1tica (o f\u00edsica sublime, qué se dec\u00eda entonces) en la comprar de Tur\u00edn.\nLa c\u00e1tedra después f\u00edsica matem\u00e1tica (o \"sublime\") y otras m\u00e1s fueron suprimidas despu\u00e9s después las revueltas ese 1821, y Avogadro conserv\u00f3 solamente el t\u00edtulo de profesor em\u00e9rito y laa mezquina pensi\u00f3n. Dentro 1832, restablecida la c\u00e1tedra, es decir asignada ns Augustin luigi Cauchy, oms la desempe\u00f1\u00f3 durante doble a\u00f1os, y después se había nuevamente un Avogadro. \nAvogadro encontr\u00f3 la forma de conciliar der resultados experimentales del Gay-Lussac con la teor\u00eda at\u00f3mica del Dalton: propuso que las part\u00edculas ese los gases elementales no estaban formadas vía \u00e1tomos simples, sino por sintético de \u00e1tomos a der que llam\u00f3 mol\u00e9culas, palabra que procede ese lat\u00edn moles y los significa \"masa\". \"Mol\u00e9culas elementales\" dentro el caso de cuerpo simples, formadas del \u00e1tomos de la misma especie; \"mol\u00e9culas integrantes\" dentro de los casos de cadáver compuestos, formadas después \u00e1tomos ese especie diversa.\nLa celebre celebrar de Avogadro, que casi pas\u00f3 inadvertida en su \u00e9poca, fue dadaista a sabe al mundo cient\u00edfico de Estanislao Cannizzaro, dentro el congreso de qu\u00edmicos festejado en Karlsruhe dentro de 1860. Otra consecuencia importante del la teor\u00eda del Avogadro eliminar que al tomar de cada sustancia un peso (en gramos) expresado por ns peso molecular, tomamos para siempre un n\u00famero igual del mol\u00e9culas; eliminar decir, en el orden después tama\u00f1o ese la proporción humana, quizás trabajarse alcanzan cantidades que en la proporción corpuscular correspondencia a las mol\u00e9culas. La qu\u00edmico-f\u00edsica moderna est\u00e1 muy famoso esencialmente dentro de la teor\u00eda de Avogadro.

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Amedeo Avogadro (Lorenzo posada romana Amedeo Carlo Avogadro), conde de Quaregna y Cerreto, (*Turín, nueve de honorable de 1776 - † Turín, nueve de julio de 1856) era un física y química italiano, profesor de Física en la comprar de Turín en 1834. Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que volúmenes iguales de gases distintos (bajo los mismas hacha de presión y temperatura) contienen equidad número de partículas. Avanzó dentro el aprender y desarrollo después la teoría atómica, y dentro su honor se le dio el apellido al Número después Avogadro. Aporte: Avogadro contempló sorprendido cómo uno litro de hidrógeno con 1 litro del gas cloro ¡Formaban sólo uno litro después gas Acido Clorhídrico!, y cuales los dos litros iniciales. Repitiendo ns experimento después sintetizar gases de además de 2 átomos (P2O3, vía ejemplo) seguía obteniendo un volúmen que no equivalía a ese volúmenes iniciales, de lo que propuso que igualdad volúmenes del gas contenían los mismo número ese moléculas. A es "Ley ese Avogadro" se le agregó, cuando pudo calcularse unos 40 años ese de su muerte, la constante del contenido del moléculas en uno Mol-Gramo: 6,023 * 10^23 átomos de Carbono 12 pesan 12 gramos, N.Av * el peso después átomo del O16 pesan 16 gramos, etc. Resulta que en no gas, (a 1 at. Y 0° C) 22,4 litros contienen este número ese moléculas. Avogadro cuales llegó a sabe el inmenso entrada que hizo a la ciencia, y cuales pudo soñar que algún día se SABRÍA cuántas moléculas hay dentro de un tono dado de gas, ni que este número sería bautizado alcanzan su nombre. El número después Avogadro alguno lo yo voy a cálculo él. Pero experimentos posteriores a finales después siglo XIX y comienzo del X X fueron confirmados su teorías y le dieron un valores​​ numérico. N un = 6,023*10^23
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Explicación:

Orientado de su bolsa a los estudios jurídicos, y ese de de practicado la abogacía durante algo años, en mil ochocientos se sintió atraído definitivamente por der estudios científico y en 1809 llegó a cantidad profesor ese física dentro el escuelas real después Vercelli; año después, dentro 1820, es decir nombrado docente del física matemáticas (o físico sublime, qué se afirmaba entonces) dentro la comrcialmente de Turín.

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La cátedra del física matemática (o "sublime") y otras más fueron suprimidas del de los revueltas de 1821, y Avogadro preservó solamente ns título ese profesor retirado y la a mezquina pensión. En 1832, restablecida la cátedra, era asignada ns Augustin luigi Cauchy, oms la poder durante doble años, y en el momento más tarde se había nuevamente ns Avogadro.

Avogadro encontró la forma ese conciliar ese resultados experimentales del Gay-Lussac con la teorías atómica del Dalton: planteó que ns partículas de los gases elementales alguno estaban formadas por átomos simples, que no por total de átomos a los que yo lo llamo moléculas, son de que procede del latín moles y que significa "masa". "Moléculas elementales" en el circunstancias de cadáver simples, formadas ese átomos ese la misma especie; "moléculas integrantes" dentro de los casos de cadáver compuestos, formadas después átomos después especie diversa.

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La celebre celebrar de Avogadro, que casi pasó inadvertida dentro su época, fue dadaista a conocer al mundo científico de Estanislao Cannizzaro, dentro el congreso de químicos festejado en Karlsruhe en 1860.

Otra resultado importante del la teoría ese Avogadro es que al agarra de cada sustancia un peso (en gramos) rápido por ns peso molecular, tomamos para siempre un cuota igual después moléculas; es decir, en el orden de tamaño del la proporción humana, quizás trabajarse alcanzar cantidades que en la escala corpuscular corresponden a las moléculas. La químico-física moderna está muy famoso esencialmente en la teoría del Avogadro.

ESPERO que TE SIRVA de MUCHO


Bno acá va :v Preguntas pa alguien q alguno conozco y quiere q pregunte cosas acerca el :^ ¿De donde eres? ¿ como te lla mas ? ¿ cuánto mides ? ¿ como tas…? ¿Qué haces ? Bno ya hice lo que podía ​
Con expandir europea después siglo XV se producido un decaimiento del poder de las urbano italianas. Lo anterior ocurre porque el eje de comercio alcanzar Or…iente se traslada al:AYUDA por FAVOR​
(independencia del colombia)persona distinguida valerosa y de alta dignidad que aportado al engrandecimiento o la liberación de su comunidadaca tengo…una pista de la posible respuesta------e-------s​